电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么是电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电(diàn)子的(de)倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他(tā)元(yuán)素(sù)的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和(hé)电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的(de)建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进(j无锡市是几线城市ìn)行(xíng)比较。

　　电(diàn)负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素(sù)原子在(zài)分子中(zhōng)对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化(huà)学键时(shí)对成键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原子(zi)半径递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的(de)增大，元(yuán)素(sù)电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用(yòng)来(lái)判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于(yú)对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化(huà)合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子(zi)对(duì)偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 无锡市是几线城市1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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